molvolume m Mr volume 2,3 gram 46 g/mol 0,25 L = 0,2 M MNaOH = 0,2 M Misal volume larutan HCOOH yang diperlukan sebanyak x mL, volume NaOH = (100 – x) mL. Larutan yang terbentuk netral sehingga mol HCOOH = mol NaOH. (V × M × n)HCOOH = (V × M × n)NaOH x mL × 0,2 M × 1 = (100 – x) mL × 0,2 M × 1 0,2x = 20 – 0,2x 0,4x = 20 x= 20 0,4 3 Hitunglah pH larutan NH 4 Cl 0,42 M! (K b NH 4 OH = 1,8.10-5) Penyelesaian dan Jawaban: Larutan amonium klorida terbentuk dari campuran basa lemah (NH 4 OH) dengan asam kuat (HCl). Dengan demikian, larutan garam PelajariJuga: Pengertian dan Tata Nama Senyawa Poliatomik. Persamaan reaksi kimia: 2Mg + O 2 → 2MgO. massa magnesium + massa oksigen = massa magensium oksida. 12 gram + 10 gram = massa magnesium oksida. massa magnesium oksida = 22 gram. Jadi massa magnesium oksida yang dihasilkan adalah 22 gram. VolumeLarutan Kalsium Klorida yang dihasilkan pada keadaan standar. Berapa gram Ag2CO3 (Ksp 8,1 x 10-12) yang akan terlarut dalam 1 liter AgNO3 0,1 M. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan HCOOH 0,5 M (Ka = 10^-4) dengan 25 ml larutan HCOOK 1 M. Selanjutnya, larutan tersebu 100mL larutan NaH 2 PO 4 0,5 M, ukur pH-nya. 100 mL larutan Na 2 HPO 4 0,5 M, magnesium, dan kalsium dengan anion-anion seperti klorida, sulfat, karbonat, dan fosfat. Sifat penyangga air laut dapat berasal dari NaHCO 3 dan gas CO 2 dari udara Konsentrasi HPO 4 2– dalam volume campuran : [HPO 4 2– ] = x 0,5 M = 0,2 M Nilai pH KesetimbanganKimia – Pengertian , Faktor Dan Contoh Soal. 50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia. 25. Hitunglah berapa volume CH 3 COONa 0,05 M yang harus ditambahkan untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH= 3 ke dalam 100mL larutan CH 3 COOH 0,1 M (Ka=10 -5) Jawaban: pH = 3. [H + ]= 10 -3. Reaksiasam basa adalah adalah reaksi pembentukan ikatan antara asam dan basa. C. SIFAT ASAM DAN BASA 1. Sifat-sifat asam yaitu : Rasanya masam/asam Bersifat korosif atau merusak Bila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+ atau ion ion hidrogen dan ion sisa asam yang bermuatan negatif. DiketahuiBerat 10 tablet sampel uji = 2,3451 g, volume larutan titer iod yang dibutuhkan = 15,3 ml. Hitunglah berapa mg vitamin c pertablet. Pada pembakuan larutan dinatrium EDTA ditimbang saksama 0,1094 g kalsium karbonat, dilarutkan dengan beberapa tetes asam klorida 1 N. Ditambahkan 25 ml air suling, 15 ml dapar amonium klorida pH 10 CONTOH5.2 Suatu larutan berair natrium karbonat dicampur dengan larutan berair kalsium klorida dan endapan putih segera terbentuk. dalam 78,0 g benzena (C6H6) dengan massa molar 78,0 g mol-1. Hitunglah tekanan uap benzena di atas larutan, dengan asumsi perilaku ideal: magnesium nitrat 0,1 M b. Larutan natrium nitrat 0,1 M c. Larutan 2 larutan barium klorida dengan larutan perak nitrat. 3. Reaksi Redoks Larutan kalsium hidroksida dengan larutan asam klorida. 2. 2. Hitung volume larutan NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk mengendapkan ion magnesium yang terdapat dalam 100 ml larutan MgCl 2 UD6G. Reaksinya CaOH2 + HCl –> CaCl2 + H2O mol CaOH2 = 4 gram / 74 gram/mol=0,05 mol CaOH2= 0,05 mol / 0,1 L= 0,5 M OH- = 1 M Prinsip penetralan asam basa V1N1=V2N2 25mL x 1 M = V2 x 0,2 M V2 = 125 mL. nHal 78 latihan ERLANGGA 1. Tentukan volum laturan natrium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan a. 20 mL larutan asam klorida 0,2 M b. 20 mL larutan asam asetat 0,2 M c. 20 mL larutan asam sulfat 0,2 M Jawab a. = = Vb Vb = 40 mL b. CH3COOH = = Vb Vb = 40 mL c. H2SO4 = = Vb Vb = 80 mL 2. Tentukan volum larutan asam sulfat 4 M yang diperlukan untuk melarutkan 1 gram alumunium. Tentukan juga volum gas yang dihasilkan jika diukur pada 27 derajat celcius, I atm. Ar Al=27 mL= = 13,9 mL b. pV= V=1,4 lt = 1400 mL 3. Hitunglah volum larutan kalsium klorida 0,2 M yang diperlukan uintuk mengendapkan ion fosfat yang terdapat dalam 200 mL larutan natium fosfat 0,1 M. Jawaban Data Na3PO4 200 mL 0,1 M Mmol = = 20 mmol Tanya V CaCl2 Jawab 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3PO42 + 6NaCl 30 20 4. Sebanyak 50 ml larutanNatriumKarbonat 0,1M dicampurkan dengan larutan asam sulfat secukupnya. Bila diukur pada suhu kamar, hitunglah volum gas yang terjadi ! Penyelesaian Data mol Al= 2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2 Diketahui Na2CO3 = 50mL 0,1 M 5 mmol Ditanya volum gas pada RTP suhukamar 25 Jawab Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2CO3 karena gas berubahmaka Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + CO2 n = 5 mmol = n .R .t= 0,005 mol =1/18 mol VH2SO4 lt = 1 .V = 0,005 . 0,082 25 + 273 V = 0,12 L = 12 mL 5. Sebanyak 4 gram serbukKalsiumHidroksida 0,1M dilarutkandalam air hingga 100ml. Hitunglahvolumlarutanasamklorid a 0,2M yang diperlukanuntukmenetralkan 25mL larutankalsiumhidroksidatersebut. Ar O = 16 ;Ca = 40 Penyelesaian gr Diket Ca OH2= m = = 0,05 7 Mr 4 4 50x 0,25 = 80 x M2 mmolHCl = mL x M M2 = 0,125 = 20 x 0,6 =12 mmol BaOH2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O M R 12 S 10 6 4 12 12 6 a/ ion yang ada BaOH2 Ba2+ + 2OHBaCl2 Ba2+ + 2Clb/ BaOH2 Ba2+ + 2OH4 BaCl2 6 4 8 Molar== = 0,5M HCl a V Ma = b V Mb 1 V 0,2 = 2,25 x 0,5 V = Ba2+ + 2Cl6 12 VHcl= 125 Konsentrasimmol Ba2+ = 4 +6 = 10 Molar Ba2+ = = 0,1 M = 6. Sebanyak 20 mL larutanasamklorida 0,6 M dicampurdengan 50 mL larutan Barium Hidroksida 0,2 M dan 30 mL air. Ion-ion apakah yang terdapatdalamcampurandanberap akonsentrasimasing-masing ? Penyelesaian Diketahui HCl = 20 ml 0,6 M mmol BaOH2 = mL xM M OH- = Konsentrasi OH- = 0,08 M KonsentrasiCl- = 0,12 M = = = = BaOH2 = 50 mL , 0,2 M+ 30 mL air = 80 x 0,125 V1 M1 = V2 M2 = 10 mmol = 0,08 M = 7. Sebanyak 20 mL larutan kalsium hidroksida 0,1 M direaksikan dengan 30 mL larutan asam nitrat 0,1 M. Apakah campuran bersifat asam, netral , atau bersifa basa ? Apa yang harus ditambhakan dan berapa volumenya untuk menetralkan campuran itu, larutan kalsium hidroksida 0,1 M atau larutan asam nitrat 0,1 M ? Jawab CaOH2 = 20 ml 0,1 M ml mol = 2 ml mol HNO3 = 30 ml 0,1 M ml mol = 3 ml mol M R S 1,5 1,5 3 2,25 0 0,75 Gram Cu = mol Cu x Mr = 2,25 x 63,5 = 142,4 gram CaOH2 + CaNO32 + 2H2O M R S 2 1,5 0,5 3 0 2HNO3 3 9. Kalsium karbonat padat dan kalsium hidroksida padat bereaksi dengan larutan asam klorida menurut persamaan CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaOH2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Hitunglah volume larutan asam klorida 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran yang mengandung 40 % kalsium karbonat dan 60% kalsium hidroksida ? Jawab CaCO3 = 40 % x 25 = 10 gram mol = gram = 10 = 0,1 mol Mr 100 Larutan Bersifat Basa ml campuran = 20 + 30 = 50 Molar CaOH2 = 0,5 50 = 0,1 M 1 . v . 0,1 = 2. 50 . 0,01 V = 10 mL 8. Sebanyak 40 gram aluminium direaksikan dengan 2 liter larutan tembaga II sulfat 1,5 M. Berapa gram tembaga dapat dibebaskan ? Jawab Al = 40 gram mol = gram = 40 = 1,5 Mol 27 Mol CuSO4 = 1,5 M , 2 liter mol = lt x molar = 2 x 1,5 = 3 mol 2Al + 3CuSO4 Al2SO43 + 3Cu CaOH2 = 60% x 25 = 15 gram mol = gram = 15 = 0,2 mol Mr 74 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,1 0,2 CaOH2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 0,2 0,4 Mol HCl 1 + mol Hcl 2 0,4 = 0,2 + = 0,6 mol V HCl = mol = 0,6 = lt = 300 ml Molar 0,2 10. Natrium karbonat bereaksi dengan asam klorida dan kalsium klorida menurut persamaan Na2CO3aq +2HClaq 2NaClaq + H2Ol + CO2g Na2CO3aq +CaCl2aq CaCO3s + 2NaClaq Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium karbonat tepat bereaksi dengan 40 mL larutan asam klorida 0,1 M . Hitunglah massa endapan karbonat yang akan terbentuk jika 100 mL larutan natrium karbonat tersebut direaksikan dengan kalsium klorida berlebihan. 11. Natrium karbonat beraksi dengan asam klorida membentuk natrium klorida, karbon dioksida dan air. Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium karbonat tepat beraksi dengan 60 mL asam klorida 3 M. Jika diketahui massa jenis larutan 1,25 gr ml-1, tentukan kadar natrium karbonat dalam larutan tersebut. Ar C = 12; O = 16; Na = 23 12. Sebanyak 2,4 gram suatu logam M Ar = 24 dialarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan menghasilkan senyawa M2SO4x dan 2,24 liter gas hidrogen. Tentukanlah rumus kimia senyawa tersebut dan tulislah persamaan setara reaksinya! Jawab 10. Diketahui Ml mol HCl = ml lt x mol = 40 x = 4 ml mol Ditanya Masa endapan CaCO3 .? Jawab Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 2ml mol 4ml mol Molar Na2CO3 akhir = V2M2 ml mol CaCO3 = ml lt . M 50 . 2 = = 100. 1 = 100 M2 = 1 Gr CaC03 = mol . ml lt = x 100 = 10 gr Molar CaCO3 =1 11. Na2CO3 +2HCl 2NaCl+ CO2 + H2O Na2CO3 HCl = 50 mL =3M = 60 mL = liter P = 1,25 gramL-1 = = mol Ditanyakan larutan? = Kadar Na2CO3 dalam Na2CO3 = M = 1,8 M = mol =50 liter HCl =3M = 60 mliter = mol Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 2 ml mol 2ml mol M = dilarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan. 2Ls + 3H2SO4aq L2SO43aq + 3H2g Apabila volume gas hydrogen yg terbentuk adalah 6 liter T,P, sedangkan pada T,P yg sama 5 liter karbon dioksida bermasa 11 gr, tentukanlah masa atom relative logam L tersebut. Penyelesaian Gram L = 5,4 Volume H2 = 6 liter T,P Volume CO2 = 5 liter Gram CO2 = 11 gram Tanya Massa atom relative logam L? Jawab 1,8 = %NaCO3 = 15,3% 12. = 2,4 gr Ar = 24 n= = = 0,1 mol Mol H2O= = = 0,1 mol 2M+2H2SO4M2SO4x + 2H2 0,1 sebanding Koefisien M sebanding dengan koefisien H2 Kiri=kanan SO4 2=x 0,1 Mol CO2 = = =0,25H2 = 1 CO2 = 2 T,P HRM = M2SO42 MSO4 rumus kimia senyawa 2L + 3H2SO4 L2SO43 + 3H2 0,2 0,3 M + H2SO4 MSO4 + H2 persamaan setara reaksi 13. Sebanyak 5,4 gr suatu unsur logam L bervalensi tiga 14. Sebanyak 1 gram paduan logam zink dengan tembaga direaksikan dengan 25 mL larutan asam klorida 2 M. setelah reaksi tuntas, dibutuhkan 30 mL larutan natrium hidroksida 1 M untuk menetralkan kelebihan asam klorida. Tentukanlah susunan campuran tersebut. Ar Zn = 65; Cu = 15. Sebanyak gram campuran natrium klorida dengan magnesium klorida dilarutkan dalam air,sehingga diperoleh 100 mL larutan. Sebanyak 50 mL dari larutan ini direaksikan dengan larutan perak nitrat AgNO3 berlebihan terbentuk gram endapan. Tentukanlah susunan campuran itu. Ar Na = 23; Mg = 24; Cl = Ag = 108 Penyelesaian Diketahui misal gr NaCl = x dan gr AgCl2 = x maka, mol NaCl = mol AgCl2 = NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl = = = = 22x = -22x = x Jadi gr NaCl = x = gr Sedangkan gr AgCl2 = = gr 16. Sebanyak gram serbuk yang merupakan campuran dari natrium hydrogen karbonat NaHCO3 dengan natrium karbnat Na2CO3 direaksikan dengan asam klorida berlebihan menghasilkan gram natrium susunan campuran itu.Ar H = 1; C = 12; O = 16; Cl = Penyelesaian Diketahui Misal gr NaHCO3 = x dan gr Na2CO3 = x Maka mol NaHCO3 = Dan mol Na2CO3 = NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 AgCl2 + 2AgNO3 AgNO32 + 2AgCl AgCl yang Dibutuhkan = Mol AgCl yang terbentuk = + Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3 Mol NaCl hasil = Jadi Gr NaHCO3 = x = Gr H2CO3 = x = = gr